Question

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：

⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                        。

Answer 1

【答案】解：设该盐酸中溶质的质量为x。

Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑

    2×36.5        2

      x           0.3g

    

     

        x=10.95g

该盐酸中溶质的质量分数=×100%=21.9%

⑴     浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小