题目内容
（2012?西宁）课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将50g该盐酸滴入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．计算该盐酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
分析：依据反应时氢氧化钠与盐酸恰好反应，可知50g盐酸中含有的氯化氢的质量正好和溶液中的氢氧化钠恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应的氯化氢质量，然后利用溶质的质量分数计算方法求解即可．
解答：解：设与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×10%
=
解得x=3.65g
因此所用稀盐酸溶质的质量分数是
×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是7.3%．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×10%
| 36.5 |
| 40 |
| x |
| 40g×10% |
解得x=3.65g
因此所用稀盐酸溶质的质量分数是
| 3.65g |
| 50g |
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是7.3%．
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题．
练习册系列答案
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