Question

（6分）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现只有溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算（请写出计算过程）：

（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少克？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应。写出其反应的化学方式并计算反应生成的氢气质量。

Answer 1

（1）40g （2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0.08g

【解析】

试题分析：（1）抓住溶液的稀释过程中溶质的质量不变，可设需要水的质量为x，列式为：

10g×98％=（10g+x）×19.6％

x=40g

（2）锌粒与稀硫酸反应的化学方式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，根据化学方程式中硫酸与氢气的质量关系，即可计算氢气质量

【解析】
设氢气的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

98 2

20g×19.6％ x

98:2=20g×19.6％：x

x=0.08g

答：略

考点：溶液的稀释计算，根据化学方程式精算