Question

2．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将过量的稀硫酸加入样品中，待充分反应后测得剩余固体的质量为13g．
求：（1）铜铁合金中铁的质量分数．
（2）过量的稀硫酸中参加反应的硫酸的质量．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）剩余固体的质量为13g，则铁的质量为：20g-13g=7g，
铜铁合金中铁的质量分数为：$\frac{7g}{20g}$×100%=35%，
答：合金中铁的质量分数是35%．
（2）设反应的硫酸质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56   98
7g   y
$\frac{56}{7g}$=$\frac{98}{y}$，
y=12.25g，
答：反应的硫酸质量是12.25g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．