题目内容
14．某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体．现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成．实验记录如下：| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用 | 粉末部分溶解，并有无色体放出 |
| ②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应 | 固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 |
（1）该合金的组成是Al、Fe、Cu．
（2）①中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（3）②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
分析 根据铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体，依据质量守恒定律可知，该气体是氢气，铁和稀硫酸反应会生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铜不会与稀硫酸反应进行分析．
解答 解：（1）取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有无色体放出，所以合金中含有铝；取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应，固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色，所以合金中含有铁、铜，综合分析可知，合金中含有Al、Fe、Cu；
（2）①中发生的反应是铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（3）②中发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）Al、Fe、Cu；
（2）2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评 本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，注意加强记忆即可完成．
练习册系列答案
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9．康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（ ）
| A． | 蔗糖溶液的下层比上层甜 | |
| B． | 温度不变时，饱和溶液的浓度不变 | |
| C． | 溶质都以分子的形式溶解在溶剂里 | |
| D． | 溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象 |
6．如表实验设计都是我们学习过，根据你的认识，回答下列问题
（1）A实验中集气瓶中放水的目的是快速冷却降温，实验中烧杯中的水能进入集气瓶中，是因为红磷在集气瓶中燃烧，消耗了瓶内的气体，使集气瓶内气压减小的缘故．
（2）小明说：B实验可以证明蜡烛燃烧产生了水，从而证明蜡烛中含有氧元素，你认为小明的说法对否？否．小青说他还可以用该图证明蜡烛中含有碳元素，他的实验步骤将是将烧杯倒转，倒入适量的石灰水震荡，看到石灰水变浑浊．
（3）C实验中，若肥肥皂泡上升，证明：氢气的密度比空气小．
（4）D实验中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水．过一会儿，观察到的现象是B烧杯中的溶液变成红色，氨气（NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，
该反应的文字表达式为氨气和氧气$\stackrel{点燃}{→}$水和氮气．
| 选项 | A | B | C | D |
| 实 验 设 计 |  |  |  |  |
（2）小明说：B实验可以证明蜡烛燃烧产生了水，从而证明蜡烛中含有氧元素，你认为小明的说法对否？否．小青说他还可以用该图证明蜡烛中含有碳元素，他的实验步骤将是将烧杯倒转，倒入适量的石灰水震荡，看到石灰水变浑浊．
（3）C实验中，若肥肥皂泡上升，证明：氢气的密度比空气小．
（4）D实验中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水．过一会儿，观察到的现象是B烧杯中的溶液变成红色，氨气（NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，
该反应的文字表达式为氨气和氧气$\stackrel{点燃}{→}$水和氮气．
3．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
| A． | H2O$\stackrel{通电}{→}$O2$\stackrel{Mg}{→}$MgO | |
| B． | CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液 | |
| C． | Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 | |
| D． | MgCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg |
某生产化肥尿素[CO（NH2）2]（杂质不含氮元素）的企业，作了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算：