某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%).与足量废铁屑起反应.可生产硫酸亚铁的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

可生产硫酸亚铁7.6 t

试题分析：根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量。设可生产硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
98 152
49 t×10% x
根据：

解得x="7.6" t

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	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
充分反应后剩余固体质量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值为__________
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（3）生成二氧化碳的总质量。