题目内容
（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
求：（1）上述表格中M的值为__________
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）生成二氧化碳的总质量。
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 7 | 4 | 2 | M |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）生成二氧化碳的总质量。
2g 80% 3.52g
试题分析：【解】根据题意可知，每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，而第三次反应后固体还有2g，说明此时固体中的2g物质是二氧化硅，与盐酸不反应了。故：
（1）上述表格中M的值为2g ；
（2）根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7 g - 4 g ="3" g，因此反应前石灰石样品的质量应为7 g +3 g ="10" g。
样品中CaCO3的质量分数为：
×100% ＝80% （3）设：生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑100 44
8g x
x=3.52g
答：生成二氧化碳的质量为3.52g。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。本题中分析数据，得出每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，2g固体是二氧化硅是解题的关键。
练习册系列答案
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
相关题目
2N2+3H2O。若反应后得到28 gN2，理论上消耗氨气多少克？
Ca(OH)2＋C2H2↑。若要制取13 g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？