题目内容
将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率．（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%．）
设氧气的质量=二氧化碳和水的总质量=M克，设碳酸氢钠的质量是X，设铜的质量是Y．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑△M
168 18 44 62
X M克
═
得：X=
克
2Cu+O2
2CuO
128 32
Y M克
═
得：Y=
克
∴碳酸氢钠的质量=
═2.71M克，铜的质量=
═4M克．
∴原混合粉末的总质量=（
+
）=6.71M克．
∴原混合粉末中铜的质量分数=
×100%═59.6%．
答：原混合粉末中含铜的质量百分率为59.6%．
2NaHCO3
| ||
168 18 44 62
X M克
| 168 |
| 62 |
| X |
| M克 |
得：X=
| 168M |
| 62 |
2Cu+O2
| ||
128 32
Y M克
| 128 |
| 32 |
| Y |
| M克 |
得：Y=
| 128M |
| 32 |
∴碳酸氢钠的质量=
| 168M |
| 62 |
| 128M |
| 32 |
∴原混合粉末的总质量=（
| 168M |
| 62 |
| 128M |
| 32 |
∴原混合粉末中铜的质量分数=
| 4M |
| 6.71M |
答：原混合粉末中含铜的质量百分率为59.6%．
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