下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A．加热一定量高锰酸钾B．将水通电电解一段时间C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	加热一定量高锰酸钾
	B．	将水通电电解一段时间
	C．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	D．	向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉

分析高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
镁比锌活泼，和稀盐酸反应时，镁和稀盐酸的反应速率比锌快．

解答解：A、加热一定量高锰酸钾时，随着反应的进行，锰元素质量不变，固体质量不断减小，因此锰元素在固体中的质量分数不断增大，该选项对应关系不正确；
B、将水通电电解一段时间，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系正确；
C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，反应过程中质量不变，该选项对应关系不正确；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，和稀盐酸反应时，镁和稀盐酸的反应速率比锌快，完全反应需要的时间短，并且当锌、镁过量，稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确．
故选：B．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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7．二甲醚（C₂H₆O）是一种应用前景广阔的清洁燃料．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	二甲醚由C、H、O三种元素组成
	B．	二甲醚属于有机化合物
	C．	二甲醚相对分子质量为46
	D．	二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

8．“炒粉”是咱萍乡的特色小吃，在“炒粉”的配料中富含蛋白质的是（　　）

12．请仔细阅读分析，然后完成下列填空：
（1）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
①通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号）；
A、蔗糖和水 B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C、铁和氯化铜溶液
②在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示：
从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
③某反应的微观示意图如图2所示：

参加反应的甲物质和生产的丙物质分子数目比为1：2．
（2）甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（w）与温度（T）的关系如图3所示：
①甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）；
②下列对P点的含义叙述正确的是A（填标号）；
A、t₁℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B、t₁℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C、t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
③25g乙物质完全溶于100g水中所学的最低温度是t₁℃．
④t₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．

19．如图所示的仪器和MnO₂、稀H₂SO₄、石灰石、稀盐酸等四种药品供选择，回答下列问题．

（1）仪器E的名称是酒精灯；
（2）用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H₂、O₂、CO₂中的CO₂；
（3）在实验室里，利用化学反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑来制取氧气．
①除选用如图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是试管；
②若制取1.6g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾15.8g；
（4）在实验室里，常用块状的硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H₂S）气体，组装发生装置应选择如图所给仪器中的F和AC．

9．化学是从分子、原子的视角认识物质的，请按要求回答问题：
（1）在化学反应前后，肯定不变的是AB．
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D．

依据图示回答：
①1个A分子中含4个原子；②属于氧化物的是D（填化学式）；
③参加反应的A和B的质量比是17：24．

16．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

点燃酒精灯

13．以白云石（主要成分为 MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的流程如下：

已知：MgCO₃$\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；CaCO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过700℃，“轻烧”后的固体主要成份是MgO和CaCO₃．
（3）该流程中可循环使用的物质是NH₃和（NH₄）₂SO₄．

如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请根据曲线信息回答问题：
（1）t₂℃时，将30克固体甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的质量是130克．
（2）t₁℃时，将30克固体乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是1：5．
（3）将t₂℃时乙的不饱和溶液降温到t₁℃时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数是不变（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（4）将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体质量较多的是甲（填“甲”或“乙”）