Question

17．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．
（1）黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4.5 g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，则S、KNO₃、C完全反应时的质量比为16：101：18，该配方中C和S（填化学式）明显过量．燃放烟花爆竹产生SO₂的反应方程式是S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）SO₂气体在空气中经粉尘催化氧化为SO₃，SO₃与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是AB．（填字母）
A．提倡电子鞭炮     B．开发绿色鞭炮     C．关停鞭炮企业．

Answer 1

分析 （1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的质量比；
（2）根据反应原理写出反应的化学方程式；
（3）充分理解环境保护的重要性．

解答 解：
（1）S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，则S、KNO₃、C完全反应时的质量比为：32：202：36=16：101：18．
故答案为：16：101：18．
设当硝酸钾质量是3g时，消耗硫、炭粉的质量分别为x、y，
S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑，
32 202  36
x   3g   y
$\frac{32}{x}=\frac{202}{3g}=\frac{36}{y}$x=0.46g，y=0.53g，
由计算可知，当硝酸钾质量是3g时，碳和硫明显过量．故填：S．
燃放烟花爆竹产生SO₂的反应方程式是：S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）SO₂气体在空气中经粉尘催化氧化为SO₃，SO₃与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的．
故答案为：AB．
答案：
（1）16：101：18；S；S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）AB

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和相关方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．