题目内容

6．如图是甲、乙两种微粒的结构示意图和钛元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．甲是钠离子，符号为Na+
B．乙是氯原子，在反应中易得到电子，形成Cl1-
C．钛元素是金属元素
D．钛原子内的中子数为26

分析 A、甲质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，据此进行分析判断．
B、根据乙质子数=核外电子数=17，为原子；若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，进行分析判断．
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断．
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可

解答 解：A、甲质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+，故选项说法正确．
B、乙质子数=核外电子数=17，为原子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位符号的阴离子，形成Cl-，选项符号书写错误，故选项说法错误．
C、钛元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为22；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87≈48；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=48-22=26，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图．

（1）仪器B的名称长颈漏斗．
（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABEF（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用上述你所选择的装置还能制取的气体是氧气；化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若补充一种仪器酒精灯（填仪器名称），就能利用上述仪器和氯酸钾制取氧气了，你选择的仪器组合是ACE，反应化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）该同学把二氧化碳气体通入H装置中，实验现象为溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3，然后他对试管中的溶液加热，实验现象是溶液红色变为紫色，反应的化学方程式H2CO3═CO2↑+H2O．
（5）该同学改用J装置收集一瓶二氧化碳气体，请在图中将导管补画完整，用该装置收集，证明二氧化碳气体收集满的方法是用燃着的木条靠近J瓶b导管口；
收集满后他取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象
是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质二氧化碳的密度比空气大，化学性质不能燃烧，不支持燃烧．
17．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．
（1）黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4.5 g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为16：101：18，该配方中C和S（填化学式）明显过量．燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4．
（3）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是AB．（填字母）
A．提倡电子鞭炮     B．开发绿色鞭炮     C．关停鞭炮企业．
14．把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，再用镊子把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢的竖起来．
1．如图是制取二氧化碳并进行有关物质的性质实验的装置，请根据要求回答有关问题．

（1）写出下列装置中的化学方程式：
装置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置G：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验过程中装置B中的现象是液体由紫色变红色；装置F的作用为检验二氧化碳是否被除净．
（3）将A中的稀盐酸不断滴入大理石后，应先点燃D （选填D或G）处的酒精灯．
（4）充分反应前后G、H装置的质量分别表示于下表中：
GH
反应前（g）57.840.2
反应后（g）55.444.6
则样品中氧化铁的质量为8g．
（5）该装置有一处明显的不足，请给出改进的具体措施添加尾气处理装．
11．某实验小组的同学在研究金属的性质时，错把氢氧化钠溶般当成稀盐酸加入到打磨过的铝丝中，发现也有气泡产生，为弄清该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动，请你参与并回答问题．
（1）【提出猜想】①气体是H2；②气体是O2；③气体是CO2，经过讨论，大家一致认为猜想③不成立，理由是反应前没有碳元素，反应后不可能产生CO2
（2）【探究方案】该小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置，将产生的气体分别通入A和B中的玻璃管，并加热．若猜想①成立，则A中相应的现象为黑色粉末变成红色，反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；实际实验时，B装置中玻璃管内的铜网无明显变化，则可证明猜想②不成立．
（3）【得出结论】补充完整铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
（4）【交流讨论】有同学认为，上述的实验方案A存在安全隐患，理由是氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸．
5．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
□$\stackrel{0}{Al}$+□$\stackrel{-4}{Mn}$O2═□$\stackrel{-3}{\;}A{l}_{2}$O3+□$\stackrel{0}{Mn}$
②“列变化”：列出改变的价态数．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3价  $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．

④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
HNO3中N元素的化合价为+5价，NO2中N元素的化合价为+4价．
请配平下列化学方程式，（系数写在横线里，所有系数必须填写）
1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O．
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．H2CO3=H2O+CO2↑D．NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
3．金属的原子最外层电子数目一般小于（填“大于”、“等于”或“小于”）4个；在化学反应中容易失去电子；形成阳离子．氧原子的核心电荷数为8，其质子数为8．

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