题目内容

下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

步骤Ⅰ涉及到的能的转化是__________________________________。

（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称_________________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是____________________。

（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是_______。

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。

练习册系列答案
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4．用“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中属于单质的是（　　）
A．B．C．D．
5．许多同学家里使用的燃料是管道煤气，煤气主要含有氢气和一氧化碳等气体．氢气和一氧化碳都是无色、无味的气体，在空气中能燃烧，放出大量的热，是一种常见的燃料．用化学的观点回答下列问题：
（1）列举氢气的物理性质无色无味气体；
（2）煤气属于纯净物还是混合物？混合物，理由是它主要是由氢气和一氧化碳组成的；
（3）列举煤气成分中的单质和化合物各一种，写出它们的化学式：
单质H2，化合物CO；
（4）一氧化碳中碳元素的化合价为+2．

在元素周期表中钠元素的某些信息如图所示。下列说法错误的是

A. 钠的原子序数为11 B. 钠原子的核外电子数为11

C. 钠的相对原子质量为22.99 D. 化学反应中，钠原子易得电子

下列不属于合成材料的是

A. 棉花纤维 B. 塑料 C. 涤纶 D. 合成橡胶

下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：

下列有关说法错误的是：

A. 该反应前后存在元素化合价的变化

B. 反应物的分子个数比为1：1

C. 反应前后分子的种类发生了改变

D. 四种物质中有三种氧化物

小明设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按下图进行实验。

(1)滤液Y中含有的溶质有_________(填写化学式)。

(2)证明CaCl2已过量的方法是_________(填写字母序号)，然后观察现象判断。

A.静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B.取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

(3)若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。_____(写出计算过程，结果保留至0.1%)
10．下面几种“水”1、自来水2、矿泉水3、井水4、雨水5、盐水6、冰水混合物7、蒸馏水8、纯净水9、娃哈哈纯净水10、水蒸气11、铁水12、水银，其中属于纯净物的是：6、7、10、11、12．

下列叙述不正确的是

A. 用二氧化锰鉴别水和双氧水

B. 用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液

C. 用相互刻划的方法比较铝和硬铝的硬度

D. 用酚酞试液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl溶液

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