题目内容
从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________。
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有___________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。
①反应的化学方程式是__________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36.5％HCl溶液______g。
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________ 直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________。
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有___________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。
①反应的化学方程式是__________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36.5％HCl溶液______g。
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________ 直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。
⑴①CaO+H2O==Ca(OH)2
②漏斗、玻璃棒
⑵①2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
②20
③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
②漏斗、玻璃棒
⑵①2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
②20
③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
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