Question

某学校的学习小组取一定量石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算：（CO₂-44    CaCO₃-100   HCl-36.5  ）

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	20	12
第2次	20	8
第3次	20	4.8
第4次	20	n

（1）通过上表中剩余固体质量的变化规律，可知表中n的数值为

 

．石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

 

．
（2）求共产生二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，据此能推测出表中n的数值；即可求出碳酸钙的质量即可解答．
（2）根据碳酸钙的质量，结合化学方程式计算二氧化碳的质量．

解答：解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为4.8；
碳酸钙的质量：16g-4.8g=11.2g，碳酸钙的质量分数为：

11.2g

16g

×100%=70%． 故填：4.8；70%；
（2）设产生二氧化碳的质量是x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
11.2g                 x

100

11.2g

=

44

x

，
x=4.928g
答：产生二氧化碳的质量是4.928g．

点评：本题难度较大，主要考查化学方程式与溶质质量分数综合应用解决问题的能力，利用每次加入稀盐酸前后固体质量差即反应消耗碳酸钙的质量关系判断是正确解答本题的关键．