题目内容

17．下列说法错误的是（　　）
A．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
B．化工厂加高烟筒排放废气，防止酸雨
C．使用车用乙醇汽油，不能防止温室效应
D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染

分析 A、电池中含有重金属离子，有毒．
B、可从尾气产生的原理进行分析．
C、从温室效应产生的原因及乙醇燃烧进行分析．
D、从污染物的危害来分析．

解答 解：A、废旧电池中含有重金属汞、镉、铅，对水源污染特别严重，回收利用可以减少污染，正确、
B、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨．所以错误．
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是产生温室效应的主要气体，正确，
D、填埋废弃塑料，会严重破坏土壤和地表结构，并不能从根本上减少白色污染带来的危害，所以错误．
故选BD．

点评 本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．

练习册系列答案
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7．2011年世界地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？太阳能→化学能→电能．
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{太阳能}}{催化剂}$2H2↑+O2↑．
（2）我国积极改进风电技术如图1，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是风能是可再生能源．
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素（V）的化合价由+4价变为+5价．
价．
（3）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器．如图2列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化．
①根据如图2所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的．CO经过净化器后有90%的CO转化成CO2
②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化．请用原子、分子的知识概括化学变化的实质化学变化中分子分成原子，原子重新组合
③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题．提高CO转化为CO2、氮氧化合物转化为氮气的比例．
8．食盐水中，溶质是食盐，溶剂是水．
5．金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是②③④（填序号）．
（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是排尽管内的空气，防止发生爆炸．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出②③两步的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．
某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入稍过量铁粉，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．充分反应后过滤，滤渣中含有Fe、Cu．继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．
（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．回忆已有的知识，铁生锈的原因是铁与空气中的O2、H2O同时接触．那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与CO2有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法保持金属及金属制品表面的洁净与干燥．
12．ClO2可以用作漂白、自来水消毒等，有漂白、消毒效果好．且副作用小等优点．我国最近成功研制出制取C102的新方法，其反应的微观过程如下图所示．

（其中表示氯原子．表示钠原子表示氧原子）
（1）从以上微观模拟获得的傲观信息有1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；（答一条）
（2）请写出反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；氯元素的化合价有4种．
（3）若用一代表氯愿手的相对原子质量，b代表钠原子的相对原子质量，c代表氧原子的相对原子质量．则上述反应生成物中的和之间的质量比为（a+2c）：（b+a）．
2．某金属元素在其氧化物中的化合价是偶数，该元素的相对原子质量小于50，其相对原子质量和氧化物的相对分子质量之比为3：5，该元素可能 是氧或钛（填元素名称）．
9．实验装置如图所示，在实验前，装置中的U型管里左右两边的液体面相平，进行实验时向装有适量水的小试管中加入某种物质，观察到U型管右边的
液面明显高于左边的液面．
（1）如果加入的是一种无色，不易挥发的液体，则可能是浓硫酸（填名称）．
（2）如果加入的是一种白色，容易潮解的固体，则可能是NaOH（填化学式）．
6．A～F是初中化学中几种常见的单质或化合物，已知A是大理石的主要成分，常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）F的化学式是H2O2；
（2）写出下列B→A反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）若E→B的反应现象之一是红色粉末变成黑色，则化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）写出C物质的一种用途帮助呼吸．
7．气体溶解度（在一定温度与压强下，一体积水中溶解气体的体积）随温度升高而减小，随着压强增大而增大，20℃，100KPa时，氧气的溶解度为0.031，则该条件下1升水可溶解氧气0.031升，即达饱和状态．在相同条件下，氮气的溶解度为0.015，这说明氧气比氮气易（难或易）溶解于水．

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