题目内容
【题目】如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据此图回答： 
（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，将50gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是；
（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；
（4）t3℃时，若用相同的方法使A、C的饱和溶液都析出晶体，这种相同的操作方法是 ．
【答案】
（1）t2
（2）20%
（3）A
（4）蒸发水分
【解析】解：（1）据图可以看出，温度为t2℃时，A与C物质的溶解度相等，故填：t2；（2）t2℃时，A物质的溶解度为25g，将50gA放入100g水中，充分搅拌后，全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是 
≈20%，故填：20%；（3）t3℃时，A物质的溶解度受温度影响变化明显，故将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是A，故填：A；（4）t3℃时，若用相同的方法使A、C的饱和溶液都析出晶体，这种相同的操作方法是蒸发水分，故填：蒸发水分．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
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