题目内容
（2012?白下区二模）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：①
（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式是
（4）若用图2所示装置制氢气并测量生成氢气的体积，通过分液漏斗中加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．
①装置接口的连接顺序为a→
②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验测量的氢气体积的平均值约为242mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是
（1）写出图1中标号仪器的名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
，②水槽
水槽
．（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
；作为发生装置，装置A需要改进的地方是
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试管中导管口放一团棉花
试管中导管口放一团棉花
．（3）实验室制二氧化碳的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；不宜用装置E收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水，且能与水反应
二氧化碳能溶于水，且能与水反应
．（4）若用图2所示装置制氢气并测量生成氢气的体积，通过分液漏斗中加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．
①装置接口的连接顺序为a→
c
c
→b
b
→d．②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验测量的氢气体积的平均值约为242mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是
测量结果包含了所加稀硫酸的体积
测量结果包含了所加稀硫酸的体积
．分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；装置A需要改进的地方是试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．
解答：解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽盛水的仪器，故答案为：①长颈漏斗 ②水槽
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；装置A需要改进的地方是试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；试管中导管口放一团棉花
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳能溶于水，且能与水反应
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．故答案为：①c b；②测量结果包含了所加稀硫酸的体积
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；装置A需要改进的地方是试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．故答案为：2KMnO4
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（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳能溶于水，且能与水反应
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．故答案为：①c b；②测量结果包含了所加稀硫酸的体积
点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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