题目内容
某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），进行如下实验：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：________．
（2）过滤时，需要的仪器组合为________．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥
（3）步骤②得到的固体为________（填物质名称）．
（4）步骤①所得滤液中溶质的化学式是________．
（5）步骤③中加入的试剂a为________．
A．氢氧化铜 B．铜 C．镁 D．硫酸铜
（6）步骤③中加入的试剂a为什么需要过量？________．
解：（1）硫酸与氧化铜反应的反应物是硫酸和氧化铜，生成物是硫酸铜和水，通过观察法已经平了，反应条件是常温；
（2）过滤时用到铁架台（带铁圈）来固定漏斗的，用到两个烧杯，下面的是盛过滤液的，上面是盛待过滤的液体的，用到玻璃棒来引流，所以用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）铜和氧化铜中只有氧化铜与硫酸反应，所以铜没有参加反应，最后得到的固体是没有参加反应的铜；
（4）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以溶质中含有硫酸铜，又因为硫酸是过量的所以溶液中还含有硫酸；
（5）因为硫酸铜中混有硫酸，所以加入的试剂必须能与硫酸反应生成硫酸铜，所以加入的物质中必须含有铜元素，通过题给物质中只有氢氧化铜能与硫酸反应，并能生成硫酸铜，不引入新的杂质；
（6）为了把硫酸除尽必须加入过量的氢氧化铜，过量的氢氧化铜不溶于水通过过滤可以除去．
故答案为：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）C；（3）铜；（4）CuSO4和H2SO4；（5）A；（6）把过量的硫酸除尽
分析：（1）由于铜排在氢的后面与硫酸不反应，所以是氧化铜和硫酸反应，再根据方程式的书写方法来写；（2）根据过滤的过程分析用到的仪器；（3）根据残渣与硫酸反应后的固体剩余物考虑；（4）根据过量硫酸与残渣反应后进入滤液中的物质考虑；（5）要考虑加入的试剂必须能与硫酸反应生成硫酸铜，并不能引入新的杂质；（6）要考虑除杂质必须除尽的原则．
点评：本题易出错的地方是步骤③中加入的试剂a，必须首先考虑到能与硫酸反应，不能引入新的杂质，为了把硫酸除尽，必须加入过量，还要考虑加入的过量a是否能很方便的分离开即除去．
（2）过滤时用到铁架台（带铁圈）来固定漏斗的，用到两个烧杯，下面的是盛过滤液的，上面是盛待过滤的液体的，用到玻璃棒来引流，所以用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）铜和氧化铜中只有氧化铜与硫酸反应，所以铜没有参加反应，最后得到的固体是没有参加反应的铜；
（4）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以溶质中含有硫酸铜，又因为硫酸是过量的所以溶液中还含有硫酸；
（5）因为硫酸铜中混有硫酸，所以加入的试剂必须能与硫酸反应生成硫酸铜，所以加入的物质中必须含有铜元素，通过题给物质中只有氢氧化铜能与硫酸反应，并能生成硫酸铜，不引入新的杂质；
（6）为了把硫酸除尽必须加入过量的氢氧化铜，过量的氢氧化铜不溶于水通过过滤可以除去．
故答案为：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）C；（3）铜；（4）CuSO4和H2SO4；（5）A；（6）把过量的硫酸除尽
分析：（1）由于铜排在氢的后面与硫酸不反应，所以是氧化铜和硫酸反应，再根据方程式的书写方法来写；（2）根据过滤的过程分析用到的仪器；（3）根据残渣与硫酸反应后的固体剩余物考虑；（4）根据过量硫酸与残渣反应后进入滤液中的物质考虑；（5）要考虑加入的试剂必须能与硫酸反应生成硫酸铜，并不能引入新的杂质；（6）要考虑除杂质必须除尽的原则．
点评：本题易出错的地方是步骤③中加入的试剂a，必须首先考虑到能与硫酸反应，不能引入新的杂质，为了把硫酸除尽，必须加入过量，还要考虑加入的过量a是否能很方便的分离开即除去．
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