题目内容
7．5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ）| A． | 铝 | B． | 锌 | C． | 镁 | D． | 铜 |
分析 根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假设是纯净的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成氢气为0.2克；由于5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，说明含有的杂质5.6g，与足量的酸反应生成的氢气小于0.19g或者金属不与酸反应生成．据此分析判断．
解答 解：由化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，5.6g的铁与足量的稀硫酸反应生成氢气为0.2克；由于5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，说明含有的杂质5.6g与足量的酸反应生成的氢气小于0.19g或者金属不与酸反应生成氢气．
A、根据化学方程式2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑可知，假设是纯净的铝5.6g与足量的稀硫酸反应生成氢气大于0.2克，故A不可能含有；
B、根据化学方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，假设是5.6g克纯净的锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气小于0.19克，故B可能含有；
C、根据化学方程式Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑，假设是5.6g克纯净的镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气大于0.2克，故C不可能含有；
D、铜与酸不反应，混入后知识生成的氢气的质量减少，故D可能含有．
故选：AC．
点评 本题主要考查了金属的化学性质，并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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8．下列叙述错误的是（ ）
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6．下列选项是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
| A． | 称量-计算-溶解-装瓶存放 | B． | 计算-称量-溶解-装瓶存放 | ||
| C． | 计算-称量-装瓶存放-溶解 | D． | 计算-溶解-称量-装瓶存放 |
2．
根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）
根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）| A． | 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 | |
| B． | t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 | |
| C． | 将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 | |
| D． | 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
16．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解．
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是NH4NO3（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是尿素（只写一种）．
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解．
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
| 项目 | 假设和现象 | 判断和化学方程式 |
| a | 若现象I为无氨味 | 则样品中不含碳酸氢铵（填名称） |
| b | 由操作②现象判断 | 该样品一定含有铵根离子 |
| c | 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀 | 则样品中含有硫酸铵（写名称） |
| d | 若现象Ⅲ为无沉淀，现象Ⅳ为白色沉淀 | 则样品中含有NH4Cl（写化学式） 该反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3 |
如图是三种固体物质的溶解度曲线．