题目内容
（2011?河北区二模）某校进行化学实验考核．实验室提供了一包白色粉末（由两种等质量的钠盐混合而成）和一瓶稀盐酸．为了确定该粉末的成分，甲组同学设计了以下实验：
已知：固体B是重要的调味品，也是人们正常生理活动所不可少的物质．请据图回答下列问题：
（1）气体A是
二氧化碳
二氧化碳
，固体B是氯化钠
氯化钠
．（2）为了确定该粉末的成分，乙组同学称取了22.4g白色粉末，也按甲组同学的方案进行实验，最终得到了19g固体B．则这包白色粉末的组成是
NaHCO3和NaCl或Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3和NaCl或Na2CO3和NaHCO3
．写出反应①的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．分析：依据与酸反应能够生成气体，且两种钠盐的反应，所以该气体是二氧化碳，故该粉末中含有碳酸根，而B是重要的调味品，所以B是氯化钠，白色粉末与盐酸反应能够生成气体，该气体能够与澄清石灰水反应得到沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸钙，故白色粉末中一定含有碳酸根，据此分析解答即可；
解答：解：（1）依据与酸反应能够生成气体，且两种钠盐的反应，所以该气体是二氧化碳，故该粉末中含有碳酸根，而B是重要的调味品，所以B是氯化钠，白色粉末与盐酸反应能够生成气体，该气体能够与澄清石灰水反应得到沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸钙，故白色粉末中一定含有碳酸根；
（2）19gNaCl中钠元素的质量=19g×
×100%=7.47g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则22.4g白色粉中钠质量的分数=
×100%=33.3%；NaCl中钠元素质量分数=
×100%=39.3%，Na2CO3中钠元素质量分数=
×100%=43.3%，NaHCO3中钠元素质量分数=
×100%=27.4%，因为39.3%＞33.3%＞27.4%，所以白色粉末的组成为NaHCO3和NaCl．因为43.3%＞33.3%＞27.4%，所以白色粉末的组成也可能为Na2CO3和NaHCO3
故答案为：（1）二氧化碳；氯化钠；（2）NaHCO3和NaCl或Na2CO3和NaHCO3；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）19gNaCl中钠元素的质量=19g×
| 23 |
| 58.5 |
| 7.47g |
| 22.4g |
| 23 |
| 58.5 |
| 46 |
| 106 |
| 23 |
| 84 |
故答案为：（1）二氧化碳；氯化钠；（2）NaHCO3和NaCl或Na2CO3和NaHCO3；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
点评：本题涉及物质的推断，推断题涉及的知识点多，变化复杂，条件隐蔽，是一种既考查知识，又考查能力的题型；解题的关键：是在审题的基础上找准解题的突破口．
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