Question

20．现有含CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．计算
（1）m的值．
（2）滴入NaOH溶液至50g时，反应后所得溶液中的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液与CuCl₂反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出反应中生成的氢氧化铜沉淀的质量和生成氯化钠的质量；
（2）分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为氯化钠，根据氢氧化钠与氯化钠的关系式，列出比例式，计算出生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数计算公式即可解答

解答 解：
（1）由图示数据可知，与CuCl₂反应的氢氧化钠溶液的质量为：50g-10g=40g，
设反应中生成的氢氧化铜沉淀的质量为x，
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓，
        80           98
    40g×20%          x
$\frac{80}{40g×20%}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
（2）设滴入NaOH溶液至50g时，生成氯化钠的质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
故    NaOH～NaCl
    40     58.5
  50g×20%   y
$\frac{40}{50g×20%}=\frac{58.5}{y}$
y=14.625g
滴入NaOH溶液至50g时，反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{14.625g}{100g+50g-9.8g}×$100%=10.4%；
答案：
（1）9.8g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数10.4%；

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答．