题目内容

物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）

A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤

练习册系列答案
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下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是（　　）

选项

物质

目的

主要实验操作

A

牛奶、米汤

鉴别

取样，灼烧，闻气味

B

Na2CO3（NaOH）溶液

检验

滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化

C

KCl（KClO3）固体

除杂

加热至固体质量不变

D

CaCO3、CaCl2固体

分离

溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发

A. A B. B C. C D. D

学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．

（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．

（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．

（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是_____．

（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．

A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液

（6）洗涤后的液体应该_____．

A 不经处理直接排放到下水道 B 不经处理直接排放到农田 C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A. 陶瓷烧制 B. 火药使用

C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字

如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：

（1）步骤①中通过观察到　 　现象，可以鉴别出碳酸氢铵．

（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　 　、　 　．

请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　 　、　 　．

联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（ ）

A. 可有效减少缺铁性贫血

B. 熔点较高

C. 价格便宜，不易生锈

D. 传热慢，保温性能好

集中处理废旧电池的主要目的是（ ）

A. 回收废旧电池的金属外壳

B. 回收处理加工后重新出售

C. 防止电池中的汞、镉、铅等对环境污染

D. 回收废旧电池中的石墨电极

铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）

A. 铝的化学性质不活泼

B. 铝不与酸、碱反应

C. 铝常温下不与氧气反应

D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（  ）。

A. 铝锂合金硬度大，密度小

B. 锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气

C. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价

D. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜

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