题目内容

某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：

(1)反应中产生CO2的质量为_________ 克。

(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。

练习册系列答案
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晓佳同学为了测定肥皂水的pH，先把pH试纸用水湿润，然后将肥皂水用玻璃棒滴到试纸上．她所测得值与真实值相比(　　)

A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 都有可能

下列说法中不正确的是

A. 塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料

B. 当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病

C. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度

D. 使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（　　）

A. d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同

B. t2℃时A、B、C的等质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A＝C＞B

C. 若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或降温

D. 若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质的质量分数的大小关系为B＞C＞A

下列有关溶液的叙述错误的是（　　）

A. 溶液均一稳定是因为分散颗粒是分子、原子、离子

B. 不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液

C. 物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小

D. 20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4

（3分）氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域。

（1）氮元素与硅元素最本质的区别是_________________________________；

（2）由结构示意图 可知，氮原子最外层电子数目为___________；

（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物。试写出该反应的化学方程式________________________。

有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是

A．X>Y>Z   B．Y>Z>X   C．Y> Cu>Z>X   D．Y>X>Z

溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是（　　）

A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 牛奶 D. 植物油

（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

图10

回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。

（2）装置B的作用是 。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应： 。

（6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）

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