根据某反应前后微粒变化的部分微观示意图.对该反应判断错误的是A. 反应前后物质总质量不变 B. 该反应本质是分子的重新组合C. 反应前后分子数目不变 D. 反应前后原子种类.数目均不变 B [解析]A.由微粒的变化可知.反应前后原子的种类.数目不变.反应前后物质的总质量保持不变.正确, B.对比反应前后微粒的变化可知.该反应的本质是原子的重新组合.错误, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据某反应前后微粒变化的部分微观示意图，对该反应判断错误的是

A. 反应前后物质总质量不变 B. 该反应本质是分子的重新组合

C. 反应前后分子数目不变 D. 反应前后原子种类、数目均不变

B 【解析】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前后物质的总质量保持不变，正确； B、对比反应前后微粒的变化可知，该反应的本质是原子的重新组合，错误； C、由该反应的化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O可知，反应前后分子数目不变，正确； D、对比反应后微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，正确。故选B。

练习册系列答案

相关题目

(1)汽油和洗涤剂都可去除油污，它们去除油污的原理各自是什么？___________。

(2)喝了冰镇汽水后常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

(3)为何铵态氮肥不能与熟石灰混合施用？___________。

汽油去除油污是溶解原理,洗涤剂去除油污是乳化原理温度铵态氮肥与碱反应生成氨气，降低肥效【解析】(1)汽油去除油污是利用溶解原理，洗涤剂去除油污是利用乳化原理。(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关。(3)铵态氮肥与碱反应生成的氨气逸散到空气中，降低肥效。

小兵带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

(1)操作①的名称是_______，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是___________(选下列序号填写)

a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是___________，这是利用该物质的_______性。

(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。

操作③所指的净水方法是___________.

过滤引流 a、c 活性炭吸附硬水蒸馏【解析】（1）由净水过程可知，操作①是固液分开，名称是过滤，在过滤操作时玻璃棒的作用是引流，若经过过滤操作后，所得液体C中仍有浑浊，可能的原因较多，例如：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的仪器原本不干净等；（2）由于活性炭有吸附性，在操作②主要是除去一些异味和色素，所以应选用的物质是活性炭；（3）取少量液体D于试管中，加...

如图是甲、乙两种固体(不含结晶水)物质的溶解度曲线。

①写出A点表示的意义是________________________

②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中__________(选填“甲”或“乙”)物质的溶解度与纯碱类似。

③在40℃时，将12 g乙物质加入50 g水中充分搅拌。有__________g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是____________________。

④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是__________。

Ⅰ. 现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量

Ⅱ. 溶解度：溶解度都变小：S甲>S乙

Ⅲ. 溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数>乙溶质的质量分数

Ⅳ. 溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量>甲溶液中溶剂质量

40°时，乙的溶解度为20g/100g水甲乙升高温度或加入一定量水 II、III 【解析】①由图线可知，A点表示40°时，乙的溶解度为20g/100g水； ②“冬天捞碱”，说明纯碱的溶解度随温度的升高而增大，所以图中甲物质的溶解度与类似。 ③40℃时乙的溶解度是20g/100g水，12g乙物质加到50g水中，充分搅拌后，还有2g固体未溶解，如果要使其溶解，可以升高温度，因为...

关于氢氧化钙的叙述中错误的是

A. 俗名：熟石灰、消石灰

B. 储存：密闭放置

C. 制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得

D. 用途：可改良酸性土壤

C 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；B、氢氧化钙溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此敞放在空气中的氢氧化钙溶液会变质，正确；C、氢氧化钠与氯化钙交换成分，没有气体、沉淀或水生成，所以不会发生反应，错误；D、氢氧化钙呈碱性，且腐蚀性不强，可用于改良酸性土壤，正确。故选C。

饮料中属于纯净物的是

A. 奶茶 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 美式咖啡

B 【解析】A、奶茶中有蛋白质、糖、水等物质，属于混合物，错误；B、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，正确； C、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，错误；D、美式咖啡中有咖啡、水等物质，属于混合物，错误。故选B。

甲、乙是初中化学常见的物质，常温下甲是一种无色液体，乙物质由Ca、C、O三种元素组成。甲、乙、O2、CO2四种物质之间转化关系如下图所示，其中“—”表示相互之间能反应，“→”表示转化关系。

（1）“甲→O2”的反应属于__________（填基本反应类型）。

（2）在物质的分类中，乙物质属于___________（选填“单质”、“ 氧化物”或“化合物 ”）。

（3）写出“转化①”反应符号表达式____________（写一个）。在自然界中，“转化②”主要指植物_________（填“光合”或“呼吸”）作用的过程。

（4）写出“转化③”反应符号表达式__________________________。

（5）从图中任选一种物质，简要写出它的一种用途_______________。

分解反应化合物 C + O2 CO2（其它合理答案参照得分）光合 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 氧气可供给呼吸或支持燃烧（或二氧化碳用于灭火、水用于农田灌溉等合理即可）【解析】甲在通电的条件下转化为氧气且常温下甲是一种无色液体，则甲是水。乙物质由Ca、C、O三种元素组成且乙能转化为水，乙和二氧化碳之间能相互转化，故乙为碳酸钙。（1）根据甲在通电的条件下生成为氧...

2017年苏州市中考化学实验考查内容是“实验室制取二氧化碳气体”。

【实验过程】

(1)仪器组装：将连有直角短导管的单孔胶塞旋进大试管口，用乳胶管再将连有单孔胶塞的直角短导管和另一长直角导管短的一段连接。

以下关于胶塞、导管、乳胶管的连接方法说法正确的是____________

A．连接导管与胶塞、导管与乳胶管时，应该先将玻璃导管口用水润湿

B．连接单孔胶塞和大试管时，应用力将胶塞压入试管口，以防漏气

C．连接导管和乳胶管时，应将导管旋入乳胶管

(2)验气密性：先将上述装置的长直角导管长的一段浸入水槽内的水中，再用手握住该装置的大试管，观察到_________________________________现象，说明装置气密性良好。

(3)添加试剂：打开大试管上的单孔胶塞，往大试管内放数粒石灰石，再倒入适量稀盐酸，迅速在大试管口旋紧连有导管的单孔胶塞。将气体发生装置固定在铁架台上。试管中发生反应的化学方程式为________________________。

(4)排空气集气：将长直角导管长的一端伸入1支小试管内，并用________________放在试管口验满，待“验满”后，用小胶塞旋紧小试管口，贴上A标签，待用。

(5)排水法集气：再迅速换1根短弯导管，将其一端浸入水槽中，并在倒置的充满水的小试管内通入气体，集满后，用小胶塞旋紧小试管口，用布擦干试管外表，贴上B标签，待用。

①二氧化碳能用排水法收集的原因是_____________________________________________。

②用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是(此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分)______________________。

(6) 对比浊度变化：分别打开A、B两支小试管的胶塞，往其中均注入约占试管三分之一体积的澄清石灰水，再用胶塞旋紧小试管口，然后用力上、下振荡A、B两支小试管(如图所示)。仔细对比两支试管内液体浊度变化的发生。

①写出实验室鉴定CO2的化学方程式_________________________；

②充分振荡后，试管内压强______________试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”)；

③A试管内液体浊度_______B试管内液体浊度(填“＞”或“＜”)。

④振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：_________________________、 ___________________。

【结论】根据A、B两支试管内液体的浊度对比，可得出结论_________________________。

AC 导管口冒气泡，移开手一段时间后导管中形成一段水柱 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 燃烧的木条二氧化碳溶解能力有限，且逸出速率大于溶解速率 AC CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ＜＜防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤促进石灰水充分吸收二氧化碳排水法收集的二氧化碳纯度比排空气法收集的纯度大【解析】本题综合考查了实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质，属于基...

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是：

A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

D 【解析】推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂...

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