Question

14．烧杯中盛有6.5g金属锌，加入100g的稀硫酸恰好完全反应．问：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根基锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据金属锌的质量进行相关计算．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65    98                  2
 6.5g  y                   x
   $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
  y=9.8g
所以所用的稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案为：（1）0.2；
（2）9.8%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．