题目内容
4．某同学用高锰酸钾制取氧气、用排水法收集氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（ ）①没有给试管均匀受热； ②试管外壁潮湿； ③试管口没有略向下倾斜；
④忘了加棉花； ⑤加热时试管底部与灯芯接触； ⑥收集完氧气，先撤酒精灯．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①②③⑤⑥ | C． | ①②③④⑤ | D． | ①②③⑤ |
分析 根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析解答，造成试管炸裂的原因可能是：试管口向上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水、没有进行预热等．
解答 解：①没有给试管预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂．
②试管外壁有水未擦干，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂．
③试管口没有略向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．
④加热高锰酸钾制取氧气，忘了加棉花，不会造成试管炸裂．
⑤加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而容易炸裂试管．
⑥收集完氧气，先熄灭酒精灯后把导管撤离水面，水槽内的水在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂．
故除④外均是造成试管炸裂的可能原因．
答案：B
点评 本题难度不大，主要考查了加热高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤和注意事项，有利于培养学生严谨的实验态度和安全意识．
练习册系列答案
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4．下列变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 冰融化成水 | B． | 天然气燃烧 | C． | 酒精挥发 | D． | 湿衣服晾干 |
12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 炼钢、气焊和宇宙航行等都要用到氧气 | |
| B． | 氦可用于制造低温环境 | |
| C． | 氧气支持燃烧，具有可燃性 | |
| D． | 氮气用于磁悬浮列车 |
19．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
| A． | 氦气用于飞艇中的充入气体 | B． | 液氮用于冷冻麻醉 | ||
| C． | 氧气用于炼钢 | D． | 钨用作灯泡中的灯丝 |
16．葡萄糖（化学式为C6H12O6）可用于医疗，关于葡萄糖的描述正确的是（ ）
①该物质是由碳、氢、氧三种原子构成
②该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的
③它的分子是由六个碳元素、11二个氢元素和六个氧元素构成的
④该物质是由葡萄糖分子构成的．
①该物质是由碳、氢、氧三种原子构成
②该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的
③它的分子是由六个碳元素、11二个氢元素和六个氧元素构成的
④该物质是由葡萄糖分子构成的．
| A． | ② | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ②③ |
13．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．