题目内容
课外兴趣小组对一批锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别实验，其中只有一位同学取用的稀硫酸与锌样品要恰好完全反应．实验数据如下表：（其中烧杯的质量为25g） 请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）计算锌样品中锌的质量分数？
（ 2）计算完全反应时原硫酸溶液中溶质的质量分数？
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯25g+稀硫酸 | 225 | 175 | 175 |
| 加入锌样品 | 10 | 10 | 15 |
| 充分反应后 烧杯25g+剩余物 |
234.7 | 184.7 | 189.7 |
（ 2）计算完全反应时原硫酸溶液中溶质的质量分数？
分析：比较三组实验数据可以发现，甲：锌样品的质量是10克，稀硫酸的质量=225克-25克=200克，剩余物的质量=234.7克-25克=209.7克，则放出氢气的质量=10克+200克-209.7克=0.3克；乙：锌样品的质量是10克，稀硫酸的质量=175克-25克=150克，剩余物的质量=184.7克-25克=159.7克，则放出氢气的质量=10克+150克-159.7克=0.3克．丙：锌样品的质量是15克，稀硫酸的质量=175克-25克=150克，剩余物的质量=189.7克-25克=164.7克，则放出氢气的质量=15克+150克-164.7克=0.3克．比较三组实验数据可以发现，乙恰好完全反应．
解答：解：根据表格中的数据和计算可得：
比较甲和乙可知，当锌的质量是10克时，150克硫酸和200克硫酸与锌生成的氢气的质量都是0.3克，说明10克锌和150克硫酸反应时，10克锌全部参加反应．比较乙和丙可知，当硫酸的质量是150克时，10克锌和15克锌与硫酸反应生成的氢气的质量都是0.3克，说明10克锌和150硫酸反应时，150克硫酸全部参加反应．综合分析，乙中物质恰好完全反应．
（1）设生成0.3克氢气需要锌的质量是X，需要硫酸的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.3克
═
得：X=9.75克
═
得：Y=14.7克
∴锌样品中锌的质量分数=
×100%=97.5%．
（2）由（1）计算得硫酸的质量是14.7克，原硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%═9.8%．
答：锌样品中锌的质量分数为97.5%；原硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 稀硫酸的质量 | 200 | 150 | 150 |
| 锌的质量 | 10 | 10 | 15 |
| 氢气的质量 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
（1）设生成0.3克氢气需要锌的质量是X，需要硫酸的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.3克
| 65 |
| 2 |
| X |
| 0.3克 |
得：X=9.75克
| 98 |
| 2 |
| Y |
| 0.3克 |
得：Y=14.7克
∴锌样品中锌的质量分数=
| 9.75克 |
| 10克 |
（2）由（1）计算得硫酸的质量是14.7克，原硫酸溶液中溶质的质量分数=
| 14.7克 |
| 150克 |
答：锌样品中锌的质量分数为97.5%；原硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
点评：本题的关键是判断哪组实验恰好完全反应，记住：比较性问题一般只能有一个变量，这样不同的结果才可以说是有“不同的变量”引起的．
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（1） 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；
（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%） ．
| 药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 |
| 粗锌样品 | 20 | 15 | 15 |
| 烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 |
（1）
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；
（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）
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（2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（1）计算粗锌样品中锌的质量；
（2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
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| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯25g+稀硫酸 | 225 | 175 | 175 |
| 加入锌样品 | 10 | 10 | 15 |
| 充分反应后 烧杯25g+剩余物 | 234.7 | 184.7 | 189.7 |
（ 2）计算完全反应时原硫酸溶液中溶质的质量分数？
某课外兴趣小组对一批锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应。实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯＋稀硫酸 | 150g | 100g | 100g |
| 加入的锌样品 | 8g | 8g | 10g |
| 充分反应后，烧杯＋剩余物 | 157.8g | 107.8g | 109.8g |
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）