题目内容

13．下列微粒结构示意图，表示阴离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答 解：A、质子数=核外电子数，为原子；
B、质子数＞核外电子数，为阳离子；
C、质子数＜核外电子数，为阴离子；
D、质子数=核外电子数，为原子；
故填：C．

点评 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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7．查阅资料发现，硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂．为了验证该信息并进一步探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子，小明进行了如下分析及实验．
（1）验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂：除要确定硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解外，还需要验证在化学反应前后硫酸铜溶液的化学性质和质量不变．
（2）探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子的实验设计：
硫酸铜溶液中有三种粒子，其中的SO42-、Cu2+（填写粒子的符号）都可能起催化作用．
步骤一：在甲、乙两支试管中各加入5ml 5%过氧化氢溶液；
步骤二：分别加入等量的稀硫酸和硫酸铜溶液比较反应速度；
步骤三：通过观察产生气泡的快慢得出结论．
（3）工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．现有如下两种方法：
  ①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；②Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4．
小明认为方法②比方法①要好，请简述理由方法②无有害气体生成．
8．一瓶石灰水试剂瓶的瓶壁上有一些白色粉末（简称白膜），该白色粉末的成分是什么呢？某小组同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想一：该白色粉末可能是碳酸钙．
猜想二：该白色粉末可能是氢氧化钙；
猜想三：该白色粉末可能是以上两种物质的混合物；
【设计实验】甲同学取该白色粉末装入试管中，加入少量的水，振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有碳酸钙的结论，乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是氢氧化钙微溶于水．为了得出较严密的结论，他们继续进行了如下实验，请完成实验报告
 实验步骤 观察到的现象结论 
 （1）取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 酚酞溶液不变红 
碳酸钙
 （2）往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸 
由气泡生成		 白色粉末中含有碳酸钙
【得出结论】猜想一（填“一”、“二”或“三”）成立．
1．“含氟牙膏”、“牛奶中的钙”“含铁酱油”中的“氟”、“钙”、“铁”指的是（　　）
A．单质B．元素C．原子D．分子
8．下列不属于缓慢氧化的是（　　）
A．食物的腐烂B．塑料的老化C．酒和醋的酿造D．燃烧
18．氮N、碳C、氖He、铜Cu、钙Ca、铝Al、磷P．
5．金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属．铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）钢铁容易生锈而造成损失，生锈后如不及时处理则会加速生锈，试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）小明为了验证铝、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了三个实验：①将Al、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Al放入AgNO3溶液中．其中不必进行的实验是③．
（4）在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2溶的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将残渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是K+、Fe2+．
2．某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g，求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
3．氧原子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（　　）
A．1：2B．2：1C．14：11D．11：7

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