下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( )A．NH4+ NO3- Na+ Cl-B．CO32- K+ Na+ SO42-C．Cu2+ OH- Cl- Ba2+D．Ag+ NO3- Cl- Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺ NO₃^- Na⁺ Cl^-		B．	CO₃^2- K⁺ Na⁺ SO₄^2-
	C．	Cu²⁺ OH^- Cl^- Ba²⁺		D．	Ag⁺ NO₃^- Cl^- Na⁺

分析 pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

解答解：pH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
故选：A．

点评本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意溶液的酸性环境．

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7．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（　　）

	A．	溶液质量分数		B．	溶液的pH
	C．	氢氧化钠的溶解度		D．	最多能吸收二氧化碳的质量

4．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜
b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇（CH₃OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．

NH₄NO₃

KNO₃

Ca（H₂PO₄）₂

1．

（1）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示．请回答下列问题：
①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是镁，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁．
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸相等（填“A多”、“B多”或“相等”）．B反应至a点时，所得溶液的溶质为CaCl₂、HCl（写化学式）．
（2）如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．（“-”相连两物质能发生反应）请回答：
①D的化学式为NaOH，E物质的一种用途：灭火．
②A与B反应的化学方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，基本反应类型是置换反应．

8．形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了-些基本化学观念．请根据要求合理回答：
（1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是：分子不断运动．
（2）现有初中化学常见的五种物质：①Mg；②CH₄；③稀硫酸；④CuO；⑤KMn0₄．请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物顺序排列为①④⑤②③（填序号）．
（3）几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里．原因是：化学变化中原子不变．
（4）化学物质具有两面性：一方面为人们的生活带来了无数便利；另一方面它也对人类生存的环境造成种种危害．请举例并说明其两面性二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的特性，所以可用来灭火；过多的二氧化碳气体会阻止地球表面的散热，造成温室效应．

5．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

物质	K₂CO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	11.1	6.34

（1）KMnO₄中锰元素的化合价为+7．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）．
（3）“通C0₂酸化”，反应的化学方程式为：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓十2K₂CO₃，
若用稀H₂SO₄酸化，反应的化学方程式为：
3K₂MnO₄+2H₂SO₄=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂S0₄+2H₂0
工业上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由向K₂MnO₄向KMnO₄的转化，反应的化学方程式为：
2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH十H₂↑
与“通C0₂酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．

6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
	B．	丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
	C．	甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
	D．	丙为Cu（NO₃）₂，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐

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