题目内容
（9分）日常生活中人们广泛使用金属材料。
（1）下列关于金属材料的说法正确的是 （填字母序号）。
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填字母序号）。
A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2
这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是 ；
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②2000t含氧化铁84％的赤铁矿中理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
（1）D（1分），（2）A（1分），（3）置换反应（1分），Al、Fe、Ni、Cu（1分）
(4)Fe2O3+ 3CO==== 2Fe+ 3CO2（2分） 160（1分），1200t（2分）
【解析】
试题分析：（1）A．人类最早利用的金属材料是铜，此项不正确。B．目前世界年产量最高的金属是铁，此项不正确。C．大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在，此项不正确。D．日常使用的金属材料大多数是合金。，此项正确。所以应选D项。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑金属的导电性，所以应选A项。
（3）这两个反应的基本类型都是置换反应。根据反应可知Ni的活动性大于氢，小于铁。所以四种金属的活动性顺序为：Al、Fe、Ni、Cu。
（4）Fe2O3和CO反应，生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：Fe2O3+ 3CO高温2Fe+ 3CO2；
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量为：56×2+16×3=160；
②可根据铁元素的质量在冶炼过程中是守恒的，可计算出矿石中铁元素的质量，即为生铁中铁元素的质量，进一步求出冶炼出生铁的质量。具体过程为：
答：可冶炼出铁的质量为：2000t×84％×（
×100%）÷98％=1200t
考点：常见的金属、金属的性质、铁的冶炼、根据化学式的计算
（6分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液 |
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溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
方案二 |
| 有气泡产生 | |
方案三 |
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【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。
