题目内容
实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ，若要在制取过程中便于补充稀硫酸，发生装置应选择 ．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置与氢气相同，收集装置选择F的理由是 ，用F收集二氧化碳证明已集满的方法是 ；证明制得气体是二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）．
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择 装置．
（5）小明取12.5g含碳酸钙80%的大理石，与100g稀盐酸充分反应，请通过计算回答下列问题（假设杂质不反应且不溶于水）：
①最多生成二氧化碳的质量是多少？
②所用稀盐酸的溶质质量分数至少是多少？（写出计算过程）
（1）仪器a的名称是
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置与氢气相同，收集装置选择F的理由是
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择
（5）小明取12.5g含碳酸钙80%的大理石，与100g稀盐酸充分反应，请通过计算回答下列问题（假设杂质不反应且不溶于水）：
①最多生成二氧化碳的质量是多少？
②所用稀盐酸的溶质质量分数至少是多少？（写出计算过程）
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,有关溶质质量分数的简单计算,氢气的制取和检验,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（3）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（5）根据大理石的质量和碳酸钙的质量分数可以计算生成二氧化碳的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸的溶质质量分数至少是多少．
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（3）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（5）根据大理石的质量和碳酸钙的质量分数可以计算生成二氧化碳的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸的溶质质量分数至少是多少．
解答：解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：长颈漏斗．
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
若要在制取过程中便于补充稀硫酸，发生装置应选择C装置，通过C装置中的长颈漏斗可以随时补充稀硫酸．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置与氢气相同，收集装置选择F的理由是二氧化碳的密度比空气大；
用F收集二氧化碳证明已集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：二氧化碳的密度比空气大；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应该用D装置作为发生装置；
氮气的密度和空气接近，不能用排空气法收集，氮气不溶于水，可以用排水法收集，即用G装置收集．
故填：DG．
（5）解：设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y，
碳酸钙的质量为：12.5g×80%=10g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
10g 100g×y x
=
=
，
x=4.4g，y=7.3%，
答：最多生成二氧化碳的质量是4.4g；所加稀盐酸的溶质质量分数至少为7.3%．
故填：长颈漏斗．
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
若要在制取过程中便于补充稀硫酸，发生装置应选择C装置，通过C装置中的长颈漏斗可以随时补充稀硫酸．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置与氢气相同，收集装置选择F的理由是二氧化碳的密度比空气大；
用F收集二氧化碳证明已集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：二氧化碳的密度比空气大；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应该用D装置作为发生装置；
氮气的密度和空气接近，不能用排空气法收集，氮气不溶于水，可以用排水法收集，即用G装置收集．
故填：DG．
（5）解：设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y，
碳酸钙的质量为：12.5g×80%=10g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
10g 100g×y x
| 100 |
| 10g |
| 73 |
| 100g×y |
| 44 |
| x |
x=4.4g，y=7.3%，
答：最多生成二氧化碳的质量是4.4g；所加稀盐酸的溶质质量分数至少为7.3%．
点评：本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
练习册系列答案
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