题目内容

(5分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na2CO3 、BaCl2、NaOH中的一种或几种。 现做如下实验：

（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；

（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色。

根据上述实验现象判断：

白色固体中一定不含_ ，―定含有_ ，可能含有_ 。

若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？_

写出（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式__ 。

 

（1）CuS04和BaCl2 ， Na2CO3 , NaOH（2）将 Ca(0H)2 换成 CaCl2 或 BaCl2 （3）Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 ↓+2NaOH

【解析】

试题分析：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；说明溶液中一定没有硫酸铜；（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，同时说明一定不含氯化钡，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色， 说明溶液显碱性，故①白色固体中一定不含CuS04和BaCl2，―定含有Na2CO3，可能含有NaOH(。②若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？将 Ca(0H)2 换成 CaCl2 或 BaCl2，生成不了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验的干扰；③（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 ↓+2NaOH。

考点：物质的推断

 

练习册系列答案
相关题目

（12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填

“吸热”或“放热”）。

（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，

则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶

液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为

验证猜想，甲同学需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实

验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性

物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶

液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，

请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。

（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 性。

（6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由

此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 （填“有关”或“无关”）。

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 有关。

研究四：确定镁条的成分：

称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：

（7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）

（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数）

 

已知金属R与硫酸铜溶液反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。则下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强

C．该金属可能是金属铝 D．该金属一定是铁

 

大多数染发剂中含一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品并有致癌作用，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是

A．对苯二胺的化学式为C6H8N2

B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1

C．对苯二胺的相对分子质量为108

D．对苯二胺能通过皮肤被吸收

 

下列化学用语正确的是

A．3个钠离子 3Na1+ B．硫酸铁 FeSO4 C．2个氧原子 O2 D．1个氮分子 N2

 

(2分）下图是我国的一个低碳生活环境保护宣传图片。

（1）低碳生活主要是指减少 气体的排放。

（2）请你提出一条低碳生活的合理化建议 。

 

下列说法正确的是

A．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈

B．玻璃钢、钢筋混凝土、塑料都属于复合材料

C．为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入稀硫酸

D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液

 

（6分）下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：

（1）D为 ；G为 。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为 ，在电解A实验中，

极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式

为 。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生

置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为

 

下列四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是

A． HNO3 NaOH Na2CO3 HCl B． HCl Na2CO3 CaCl2 NaNO3

C． FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D． K2SO4 CuSO4 NaOH NaNO3

 

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