题目内容
22、（通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
加速溶解
．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
Na2SO4
（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
过量的Na2CO3
．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
会引入新的杂质氯化钾．
分析：（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析．
（2）从加入的物质中的离子角度分析．
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析．
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析．
（2）从加入的物质中的离子角度分析．
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析．
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析．
解答：解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加速溶解．
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为：Na2SO4；过量的Na2CO3．
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：CaCO3、BaCO3．
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入新的杂质氯化钾．
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为：Na2SO4；过量的Na2CO3．
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：CaCO3、BaCO3．
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入新的杂质氯化钾．
点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．
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