Question

35、通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是

过滤

．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

除掉镁离子使其转化成沉淀

，有关化学方程式是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是

滴加盐酸无气泡放出为适宜

．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．

．

Answer 1

分析：（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，
（3）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，
（4）盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生．
（5）在提纯过程中生成了氯化钠．

解答：解：
（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，
故答案为：水．
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程．
故答案为：过滤．
（3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．
故答案为：将镁离子全部沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．
故答案为：滴加盐酸无气泡放出为适宜．
（5）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
故答案为：在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．

点评：本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．