题目内容
【题目】下图为液化石油气钢瓶的实物图，根据问题回答:
(1)图中标示的物质中，属于合成材料的是(填写一种)__________________，写出其中一种金属元素符号________________。
(2)盛放不同气体的钢瓶表面涂色和字体颜色各不相同。液化石油气钢瓶是灰色写红字。除此外涂油漆还可以________________。
(3)据悉一些不法分子在液化石油气中加入二甲醚以降低燃料成本。推测二甲醚可能具有的化学性质是________________。二甲醚对橡胶密封圈具有溶胀作用，使其尺寸变小，从而造成二甲醚泄露引起爆炸，请你从分子观点解释二甲醚的泄露________________。
(4)某小吃店失火,消防人员第一时间将液化石油气罐搬离火灾现场。其灭火原理是________________。
【答案】塑料(或橡胶) Fe (或Cu) 防止钢瓶生锈 可燃性 分子不停地运动 清除(或隔离)可燃物
【解析】
（1）图中标示的物质中，属于合成材料的是塑料和橡胶；
金属有钢（钢由铁和碳组成）、黄铜（铜锌合金），故金属元素符号为：Fe、Cu、Zn；
（2）铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故涂油漆可以防止钢瓶生锈；
（3）由题干信息可知，二甲醚具有的性质是：可燃性；
从分子观点解释二甲醚的泄露：分子在不断运动，二甲醚分子运动到钢瓶外，导致泄漏；
（4）将液化石油气罐搬离火灾现场。其灭火原理是：清除或使可燃物与其他物品隔离。
期末集结号系列答案【题目】某化学学习小组为了测定某混合物（Na2CO3 与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应，在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表:
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入BaCl2溶液的质量/g | 60 | 120 | 150 |
生成沉淀的质量/g | 11.82 | 19.7 | 19.7 |
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次实验后所得溶液中溶质为_________；
（2）求样品中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）。
【题目】小明在收拾实验室时发现有一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钙固体，报告老师后，老师告诉同学们这瓶固体可能已经变质了。于是小明和小组的同学们一起探究这瓶久置于空气中的氢氧化钙固体的成分。
（提出问题）：久置于空气中的氢氧化钙固体的成分？
（猜 想）：猜想 1：氢氧化钙 猜想 2：碳酸钙 猜想 3：_______
（实验验证）：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体样品于试管中，加入一定的水振荡，静置 | ||
（2）取步骤（1）中的上层清液，滴加 2-3 滴无色酚酞试液，振荡 | ______ | 样品中含有氢氧化钙 |
（3）往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸 | ______ | 样品中含有碳酸钙 |
（得出结论）：猜想 3 正确
（实验反思）：上述实验中产生气泡的化学方程式为：______
（拓展提升）：进一步探究这瓶氢氧化钙固体的变质程度，计算固体样品中氢氧化钙的质量分数？
（实验设计）：小明和同学们设计了如下图所示的实验装置来测定样品中氢氧化钙的质量分数（铁架台、 铁夹等在图中均已省略）
（资料）：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸挥发出来的 HCl 气体；碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物；装置 F 用于吸收空气的气体
（实验步骤）：
①准确称量 10.0g 固体样品装入装置 B
②将装置 B 分别与 A、C、D 连接，打开开关 K1，从 A 处鼓入空气，几分钟后，将开关 K1 关闭，再将已 称量过的干燥管 E、F 与 D 连接
③打开 B 中分液漏斗的活塞，再向 B 中缓缓的注入足量的稀盐酸
④待完全反应后，再次打开开关 K 缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管 E，增重 1.1g
（实验分析）
（1）已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液，其作用是为了吸收空气中的某气体，写出吸收该气体所发生的
化学反应方程式：______________，实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_____________（填“偏大”或“偏小”）
（2）D 装置的作用是_____。
（3）根据干燥管 E 增加的质量，可推算出样品中氢氧化钙的质量分数为_______。
（4）实验结束后，同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放，应该进行处理以后再排放，正确的处理方法是加入过量的______
A 熟石灰 B 碳酸钙 C 生石灰 D 氢氧化钠
【题目】某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu 块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
[提出问题] Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗?
小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是_________________。
[查阅资料]他们通过查阅资料知道: NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________________。
[提出猜想]
猜想一: Cu块与KNO3溶液发生了化学反应;
猜想二: Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应;
猜想三: Cu块与_______溶液发生了化学反应。
[设计实验]
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①将Cu块加入KNO3溶液中。 | Cu块不溶解 | 说明猜想一是错误的 |
②将Cu块加入到______溶液中 | Cu块不溶解 | 说明猜想二是错误的 |
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中 | Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色 | 说明猜想三是正确的 |
[实验结论]猜想三成立。该反应的化学方程式为
_________+_____________。
[讨论交流]实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3_____________。(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢?他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们:H2SO4溶液解离出H和SO42-，KNO4溶液解离出_____， 可以间接地看成有HNO3 溶液。老师还告诉大家: Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象_______________。
【题目】根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | A物质 | 20 | 28 | 45 | 60 |
A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度
B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl