Question

（2006?黄浦区一模）为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，现取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入一定量稀盐酸，恰至不再放出气体为止，化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．经称量发现反应后总质量减少了2.2克．（假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
求出：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否准确．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知烧杯中质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；然后根据二氧化碳的质量和化学方程式求出碳酸钙的质量，再根据表中所提供的数据计算碳酸钙的含量是否标准．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：2.2g                 
（2）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                      2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
1.24g×4=4.96
5g＞4.96g
故钙片中碳酸钙的含量标注准确．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量是生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量解答．