Question

将140克稀硫酸与足量的金属铁完全反应，最多能生产0.4克氢气，试求该硫酸溶液溶质的质量分数？（化学方程式：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑保留到0.1%）

Answer 1

分析：由生成氢气的质量可直接根据方程式求出参加反应的硫酸的质量，进而即可求出硫酸溶液的溶质质量分数；

解答：解：设参加反应的硫酸的质量为x．
H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
 98             2
  x            0.4g

98

x

=

2

0.4g

解得：x=19.6g
所以该硫酸溶液溶质的质量分数为：

19.6g

140g

×100%=14%
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为14%．

点评：此题考查的是利用方程式的计算题，其中包括溶液中溶质质量分数的计算，属于基础性化学方程式计算考查题，难度不大．