题目内容
将10g 4%的NaOH溶液于10g 4%的稀盐酸混合后，滴加紫色石蕊试液，溶液为（ ）
| A、紫色 | B、蓝色 | C、红色 | D、无色 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．
解答：解：将10g 4%的NaOH溶液于10g 4%的稀盐酸混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则10g 4%的NaOH溶液于10g 4%的稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．
故选：C．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则10g 4%的NaOH溶液于10g 4%的稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
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