题目内容
最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将 CO2 成功转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可 以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后原子数目发生改变
B. 反应前后 H 元素的化合价不变
C. 该反应中四种物质均为化合物
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1：3
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代表碳原子，用
代表氧原子，则化学方程式2C+O2=2CO表示正确的是
B. 除去水中的泥沙
D. 读出液体的体积
元素周期表示学习化学的工具，请根据下图的元素周期表的部分信息回答问题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 |
（1）不同种元素最本质的区别是_____（填字母）
A. 质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同
（2）表中第 11 号元素和第 17 号元素位于同一周期的原因是_____（填字母）；第 9 号 元素和第 17 号元素位于同一族的原因是由于_____（填字母）。
A. 质子数相同 B.中子数相同 C.原子的电子层数相同 D.最外层电子数相同
（3）有一种原子内有 20 个中子，核外电子有 19 个，它的相对原子质量是_____。
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除 0 族元素（稀有气体元素）外，从 左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱， 得电子能量逐渐增强。则原子半径：钠 _____镁（选填“＞”、“=”、“＜”，下同）， 原子得电子能力：硫_____氯。