Question

一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。

 

（1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质

量之比为     ，NaOH的相对分子质量为     ；

（2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl）

（3）请在图中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图。(请用黑色签字笔作图)

Answer 1

（1）16：1，40  （各1分，共2分。）

（2）解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x，

CuCl₂ + 2NaOH  =  Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

135                 98

x                 9.8 ···················· 1分

 ··························· 1分

x =13.5 ························· 1分

答：原混合溶液中氯化铜的质量为13.5g.（设和答不给分，不设不答各扣0.5分）

（3）作图：