题目内容
为测定某石灰石的组成（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取用30g该固体放入大烧饼中，分四次加入稀盐酸（每次逐渐滴入稀盐酸的质量为100g），待每次反应完全后，得到下面的质量关系：
请分析以上数据后计算：
（1）原石灰石纯度；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数；
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
| 加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及反应后混合物的总重量（g） | 230 | 325.6 | 423.4 | 523.4 |
（1）原石灰石纯度；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数；
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：分析表中数据知：前两次实验，每滴加100g稀盐酸，总质量都减少325.6g-230g=4.4g，也就是每100g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，第三次质量减少2.2g，因第四次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第三次所加盐酸由剩余说明盐酸过量，只消耗50g，根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算产生二氧化碳的总质量；根据化学方程式，利用二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
解答：解：
实验中产生二氧化碳的总质量是：4.4g×2+2.2g=11g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 111 44
x y 11g
=
=
x=25g y=27.75g
原石灰石纯度；
×100≈83.3%
当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g×2+50g=250g，所得溶液的溶质质量分数
×100%≈10.5%
溶液具有均一性，每100g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳
设该稀盐酸的溶质质量为z
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
73 44
z 4.4g
=
z=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
×100%=7.3%
答案：
（1）原石灰石纯度为83.3%
（2）该稀盐酸的溶质质量分数=7.3%
（3）所得溶液的溶质质量分数10.5%
实验中产生二氧化碳的总质量是：4.4g×2+2.2g=11g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 111 44
x y 11g
| 100 |
| x |
| 111 |
| y |
| 44 |
| 11g |
x=25g y=27.75g
原石灰石纯度；
| 25g |
| 30g |
当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g×2+50g=250g，所得溶液的溶质质量分数
| 27.75g |
| 25g+250g-11g |
溶液具有均一性，每100g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳
设该稀盐酸的溶质质量为z
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
73 44
z 4.4g
| 73 |
| z |
| 44 |
| 4.4g |
z=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
| 7.3g |
| 100g |
答案：
（1）原石灰石纯度为83.3%
（2）该稀盐酸的溶质质量分数=7.3%
（3）所得溶液的溶质质量分数10.5%
点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．
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