Question

（7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H₂的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m     n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。           

                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.5g （1分）    （2）= （1分）

（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）

（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。

【解析】（1）根据图1中的信息可以知道生成氢气的质量为0.5g；

（2）黄铜中只有锌能够和盐酸反应生成氢气，所以可以判断出m和n的大小关系；

（3）根据生成的氢气的质量可以求算出黄铜中锌的质量，进而可以求算出铜的质量分数；

（4）由于反应生成了氢气，而氢气中的氢元素来自于盐酸中，所以在计算出稀盐酸的质量时应该考虑到锌的质量和生成的氢气的质量，可以据此解答该题．