Question

4．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的
条件下能迅速分解成氧气和水（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度）．请按要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）要收集一瓶氧气可选择图中的装置BD（填字母）．
（3）实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是B．
A、生成物中只有氧气      B、不需加热      C、需加热
（4）装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A．
A、控制液体的滴加速度       B、用体积小的锥形瓶    C、加热反应物
（5）若要对二氧化锰进行回收、利用，可采用过滤、洗涤、干燥方法．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气进行分析；
（2）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；
（3）根据反应条件和生成物方面进行分析；
（4）根装置A中反应剧烈，从实验安全方面考虑，要注意控制反应的速率，或提供较大的反应空间；
（5）根据二氧化锰不溶于水的进行分析．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选用的收集装置是BD；
故答案为：BD；
（3）高锰酸钾制氧气需加热，而过氧化氢常温下就可分解，不需加热；
故答案为：B；
（4）A、装置A中反应剧烈，产生大量的氧气，可能会引起爆炸，为了控制反应，可通过控制液体的滴加速度达到控制二者的接触的目的；故A正确；
B、用体积小的锥形瓶，会因产生大量的氧气散发不出去引起爆炸；故B错误；
C、加热反应物会使反应更加剧烈，更加不易控制，故C错误；
故答案为：A；
（5）因为二氧化锰不溶于水，反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是过滤、洗涤、干燥；
故答案为：过滤、洗涤、干燥．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．