题目内容
【题目】小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是 ， 该试管中反应的化学方程式为。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
一支试管无明显现象； |
（3）【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：
实验现象 | 结论 |
溶液沾在试纸上，试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 |
小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。
答：。
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。
【答案】
（1）有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）澄清石灰水；有白色沉淀生成；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）取用了实验一反应后的溶液，因为有可能盐酸过量
（4）不应是缓慢变色而是立即变色
【解析】取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，乙为碳酸钠溶液。实验中，试管②的现象是有气泡产生， 该试管中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液可以是盐酸或者是氢氧化钙，如果选择氢氧化钙，则会出现白色沉淀，反应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因为碳酸钠的溶液显示碱性，而小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。操作错误之处盐酸过量了，小李记录的“实验现象”中不科学的地方，不应是缓慢变色而是立即变色。
故答案为：有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水；有白色沉淀生成；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；取用了实验一反应后的溶液，因为有可能盐酸过量；不应是缓慢变色而是立即变色。本题主要考察物质的酸碱性以及酸碱性的检验，需要掌握酸碱反应中溶液pH值的变化规律。
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