题目内容

某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是（　　）
A．CH4B．CH4和CO的混合气体
C．C2H2D．CO和H2的混合气体
根据题意，气体一定含C、H元素且两元素的质量比=（11×
12
44
×100%）：（9×
2
18
×100%）=3：1，则气体中C、H原子个数比=
3
12
：
1
1
=1：4；因此该气体可能为CH4气体或CO与2H2的混合气体；
故选AD．
练习册系列答案
相关题目
关于蜡烛的实验探究
小强是某班的小小化学家，最近对蜡烛产生了兴趣，于是开始了系列实验．
（1）点燃一支蜡烛，观察到的现象有
烛芯先燃烧，蜡烛变软、熔化，开始燃烧，产生黄色火焰，发光、发热，火焰上方有一丝黑烟等
烛芯先燃烧，蜡烛变软、熔化，开始燃烧，产生黄色火焰，发光、发热，火焰上方有一丝黑烟等
，其中发生的物理变化是
蜡烛熔化
蜡烛熔化
．
（2）先用一木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是
蜡烛的火焰中外焰温度最高，焰心温度最低
蜡烛的火焰中外焰温度最高，焰心温度最低
．再取一个冷的白瓷片放置在火焰上方，片刻后取出观察，有黑色小颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感，此黑色颗粒是
炭黑
炭黑
，是由于蜡烛
不充分燃烧
不充分燃烧
产生的．

（3）如图（b），在火焰正上方罩一个三角漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗截口处，观察到火焰
熄灭
熄灭
，是由于
蜡烛燃烧产生的热二氧化碳气体上升，二氧化碳不支持燃烧
蜡烛燃烧产生的热二氧化碳气体上升，二氧化碳不支持燃烧
；当他将漏斗如图（c）斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗截口处产生了黄色火焰，这是由于
焰心汽化的石蜡蒸气被导出后点燃
焰心汽化的石蜡蒸气被导出后点燃
．
（4）如图（d），他在B烧杯中先加入适量的碳酸钠粉末，分别点燃四支蜡烛，然后在B杯中加入稀盐酸，将C烧杯倒罩在高矮不同的两支蜡烛上．在A、B两烧杯中，蜡烛先熄灭的是
B
B
，是由于
碳酸钠与盐酸反应迅速，产生大量的二氧化碳
碳酸钠与盐酸反应迅速，产生大量的二氧化碳
．C烧杯中先熄灭的是
较高的蜡烛
较高的蜡烛
，是由于
烧杯容积较小，燃烧产生的热二氧化碳气体上升后自上而下覆盖在烧杯中
烧杯容积较小，燃烧产生的热二氧化碳气体上升后自上而下覆盖在烧杯中
．
（5）他又将一支蜡烛固定好（如图），当天平平衡时，他点燃了蜡烛，发现天平逐渐向右倾斜．他用耐火石棉和碱石灰自制了一个吸收罐（保证蜡烛燃烧产生的气体吸收完全），将吸收罐罩在蜡烛上方，天平平衡时，他又点燃了蜡烛，这次他观察到天平
不平衡
不平衡
（填“平衡”或“不平衡”），理由是
蜡烛燃烧吸收了空气中的氧气，天平向左倾斜
蜡烛燃烧吸收了空气中的氧气，天平向左倾斜
．

（6）为了探究蜡烛的组成，他取了个干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现杯壁有
水雾
水雾
出现，将小烧杯迅速倒置，倒入澄清石灰水，振荡，发现石灰水
变浑浊
变浑浊
，据此他得出关于蜡烛组成的结论是
肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
．
下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．请根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为
ADE
ADE
（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③怎样验满氧气？
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D3的作用是
检验水是否被D2全部吸收
检验水是否被D2全部吸收
．
②仪器A中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为
80%
80%
．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
认真细致把观察和分析实验现象，有助于获得化学知识，并学会科学探究的方法，以下分析你认为合理的是（　　）
同学们在课外活动中设计了有关气体的实验．
（1）气体的发生装置如图所示．
①此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是
过氧化氢溶液
过氧化氢溶液
；
②若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容．
仪器名称 分液漏斗 小试管 大试管
装置内的药品
稀盐酸
稀盐酸
 大理石
石灰水（或紫色石蕊试液）；
石灰水（或紫色石蕊试液）；
用化学方程式表示相关性质
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或CO2+H2O═H2CO3）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或CO2+H2O═H2CO3）
③在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质．增加的操作是
将一根燃着的木条放在K处
将一根燃着的木条放在K处
．
（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成．
①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记．分别充满气体（甲为CO2，乙为A
气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中．最终观察到的实验现象如图所示．
据此推测：气体A的化学性质有
不与氢氧化钠溶液（或氢氧化钠、水、二氧化碳）反应
不与氢氧化钠溶液（或氢氧化钠、水、二氧化碳）反应
．

②第二组：同学们利用如图所示的装置进行实验．
实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹．实验现象是
有115mL的水倒吸入集气瓶中（或水倒吸入集气瓶，量筒中余下的水为85mL）
有115mL的水倒吸入集气瓶中（或水倒吸入集气瓶，量筒中余下的水为85mL）
．
蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色的火焰，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体．吹熄蜡烛时，可看到一缕白烟（石蜡蒸气遇冷凝华产生的石蜡固体小颗粒）．
（一）蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设：A．白烟中是燃烧生成的二氧化碳；B．白烟是水蒸气；C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体并针对这些假设设计实验
（1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中
没有水蒸气
没有水蒸气
．
（2）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设
A
A
（填序号）．这样做
不能
不能
（填“能”或“不能”）得出正确的结论，原因是
因为无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的
因为无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的
．
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重被点燃，说明白烟具有
可燃性
可燃性
，这为假设
C
C
提供了依据．
（二）小明又提出了一个问题：怎样延长蜡烛燃烧的时间呢？
查阅资料：石蜡熔点较低，食盐中氯化钠熔沸点较高．
提出猜想：在蜡烛上均匀撒些食盐可以使蜡烛燃烧时间延长．
设计实验：请你帮助小明设计实验：
取两支完全相同的蜡烛，在一支上均匀散上食盐，同时在相同的环境下点燃，燃烧等距离的蜡烛计时
取两支完全相同的蜡烛，在一支上均匀散上食盐，同时在相同的环境下点燃，燃烧等距离的蜡烛计时
．
结论：撒食盐后蜡烛延长了燃烧时间．
解释原因：
由于实验中氯化钠的熔沸点比石蜡要高，液态石蜡减少，流出的就少．气态石蜡减少，燃烧的就更充分
由于实验中氯化钠的熔沸点比石蜡要高，液态石蜡减少，流出的就少．气态石蜡减少，燃烧的就更充分
．

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