Question

7．要某铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（　　）

• A． Zn
• B． Mg
• C． Al
• D． 以上答案都不对

Answer 1

分析 采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

解答 解：设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                           2
5.6g                         x
$\frac{56}{2}$=$\frac{5.6g}{x}$，x=0.2g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65             2
5.6g           b
$\frac{65}{2}$=$\frac{5.6g}{b}$，b≈0.17g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
5.6g           z
$\frac{24}{2}$=$\frac{5.6g}{z}$，z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                     6
5.6g                   a
$\frac{54}{6}$=$\frac{5.6g}{a}$，a≈0.62g
根据平均值法，若是铁与镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选A．

点评 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．