题目内容

某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时,设计了如下实验:
(1)将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置,并分别同时迅速
插入一根带火星的木条,发现木条均复燃,且甲中燃烧比乙中更旺,
该实验说明氧气具有的性质是______.
(2)在实验探究的过程中,某同学提出问题:
“能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少?”
于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验.用排水法收集不同体积氧气的操作是______.
(3)通过反复实验,得出最终的实验现象如表所示:
1号瓶
(收集34%的氧气)
2号瓶
(收集35%的氧气)
3号瓶
(收集36%的氧气)
4号瓶
(收集37%的氧气)
不复燃 不复燃,但很亮 很亮,复燃 立即复燃
这时一位同学脱口而出:氧气体积约占36%时,就是带火星木条复燃的最低体积分数.而其他同学立即反对,你的观点是______(填“赞成”或“反对”),理由是______.你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是______(取整数)
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解(1)根据现象:插入一根带火星的木条,发现木条均复燃,且甲中燃烧比乙中更旺.说明氧气具有助燃性,并且氧气的密度大于空气的密度.
(2)因为要用不同体积分数的氧气来进行实验;用排水法收集不同体积氧气所用的方法是:用集气瓶分别盛入不同体积的水,将这些瓶中的水恰好排尽,即为收集到的各体积的氧气了.
(3)因该瓶中还有体积为64%的空气,空气中也有氧气,所以这位同学的观点不正确.观察实验记录,收集的氧气占容积的体积分数最低为36%,带火星的木条复燃,此时空气还占64%,所以空气中有氧气的体积为:64%×21%≈13%,故此时瓶内共有氧气的分数为:13%+36%=49%.
故答案为:(1)具有助燃性,且氧气的密度大于空气的密度;
(2)用集气瓶分别盛入不同体积的水,将这些瓶中的水恰好排尽,即为收集到的各体积的氧气了;
(3)反对;该瓶中还有体积为64%的空气,空气中也有氧气;49%.
练习册系列答案
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12、碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈
碱
性.
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
有水珠
.
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
.
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3.
①他们猜想的依据是
根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变
.
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行.若两行都写,按第一行计分):
实验操作 预期现象 结论
取样,加入适量的稀盐酸
有气泡产生
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
取样,加入适量的稀盐酸
没有气泡产生
固体是产物NaOH,而不是Na2CO3
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多.但对于
患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,
其原因是
它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体,使胃内压强增大,可能会产生胃穿孔
.

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