Question

1．我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取8.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，反应前烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

反应时间/分	0	2	4	6	8	10
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

试计算：
（1）反应结束后，共放出2.2 克的二氧化碳；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应结束后，生成二氧化碳质量为：80.0g-77.8g=2.2g，
故填；2.2．
（2）设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{5g}{8.0g}$×100%=62.5%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．