Question

17．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．根据它们的性质完成填空．
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有氢离子；
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，写出氢氧化钠变质的反应方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）测定溶液的酸碱度可以使用pH试纸，回答下列问题：
①测得氢氧化钠溶液的pH＞7（填“＜”、“=”或“＞”）；
②下列使用pH试纸的方法中，正确的是CD（填序号）．
A．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂；
（2）稀盐酸和稀硫酸中都含有自由移动的氢离子，因此都可以用于金属除锈；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

解答 解：（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性．
故填：吸水．
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有氢离子．
故填：氢离子．
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，氢氧化钠变质的反应方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：二氧化碳； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）①氢氧化钠溶液显碱性，测得氢氧化钠溶液的pH＞7．
故填：＞．
②A．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中会污染试剂，该选项方法不正确；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该选项方法正确；
D．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，该选项方法正确．
故填：CD．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．