题目内容
【题目】一定条件下，x gCH4与16.0 gO2恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0 g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为_____，其反应的化学方程式为_____。
【答案】3∶5 
【解析】
CO和CO2的混合气体10.0 g，且混合气体中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为：10.0g×36%＝3.6g，由质量守恒定律可知，反应物甲烷中也含有3.6g碳元素，则甲烷的质量为：3.6g÷
＝4.8g；又因为参加反应的氧气质量为16.0g，则参加反应的甲烷与氧气的化学计量数之比为：
∶
＝3∶5。
由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：4.8g+16.0g﹣10.0g＝10.8g，则该化学反应中，甲烷、氧气、水的化学计量数之比为：∶∶
＝3∶5∶6。根据题意，该反应的化学方程式为：。
【题目】下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法错误的是（ ）
图例 |
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原子或分子 | 1个A原子 | 1个B原子 | 1个C原子 | 1个D原子 | 1个AD2分子 | 1个B2分子 | 1个BD2分子 | 1个CB分子 |
A.该反应是置换反应B.反应中间阶段发生了化合反应
C.反应结束阶段发生了复分解反应D.物质C是反应的催化剂
【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
[查阅资料]铁的活动性比铜强。
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一： R>Fe>Cu；
猜想二：_____
猜想三： Fe>Cu>R
[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | _____ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（填“快”或“慢”） | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 |
写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式_____。
[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与_____是否反应。
